Jak dowiadujemy się w CKE, do 3 stycznia 2023 roku wpłynęły cztery maile związane z przeprowadzonym w grudniu próbnym egzaminem maturalnym z chemii. Dwie z nich były zapytaniami nauczycieli o kwestie techniczne związane ze sprawdzaniem rozwiązań, dwie kolejne wiadomości odnosiły się bezpośrednio do poziomu trudności zadań w arkuszu. X Ogólnopolska Próbna Matura z Chemii 7 kwietnia 2017 r. www.NowaMatura.edu.pl 6 7.2. Brunatny tlenek azotu(IV) może ulegać i reakcjom utleniania, jak i redukcji. Zapisz równanie reakcji tego tlenku z wodą, w której azot jednocześnie utlenia się i redukuje. Miejsce na równanie reakcji: 2 NO 2 + H 2O → HNO 2 + H+ + NO 3– lub 2 NO 2 + H 30 zł / 45 min. 793. Pokaż. Wyślij wiadomość. Ostatnia aktywność: ponad 3 miesiące temu. Korepetycje z chemii. Nauka chemii na prywatnych lekcjach, przygotowania do matury z chemii. Ogłoszenia korepetycji w ogólnopolskiej bazie e-korepetycje.net Mielec. Matura 2016 CHEMIA - poziom podstawowy właśnie trwa! Na 13 maja wyznaczono dwie części egzaminu z chemii. Tylko absolwenci poprzednich lat mogą pisać maturę z chemii na poziomie podstawowym. Od zeszłego roku obowiązuje bowiem nowa formuła matury, zgodnie z którą można zadeklarować chęć zdawania. Dyskutuj o egzaminie maturalnym. 2. Domagam się normalnego arkusza maturalnego z chemii w sesji wiosennej 2023. Arkusz nie może być taki, że większość dobrych i bardzo dobrych uczniów napisze go na max: 70 %. Stopień trudności musi być porównywalny z arkuszami z lat ubiegłych. 3. Domagam się aby w arkuszu nie pojawiły się zadania typu 3 , 5 czy 21 . Działamy na rynku od wielu lat (początkowo rozwijając portal BUKI), dlatego też doskonale rozumiemy potrzeby naszych podopiecznych. BUKI School . Chemia. Indywidualne lekcje z chemii online 900+ wybranych nauczycieli Cena od 68 do 88 zł za lekcję Lekcja próbna Ucz się chemii z Buki online . . Zadanie 1. (1 pkt) Rodzaje wiązań i ich właściwości Hybrydyzacja orbitali i kształt cząsteczek Podaj/wymień Dwa pierwiastki oznaczono umownie literami X i Z. Dwuujemny jon pierwiastka Z ma konfigurację elektronową 1s22s22p63s23p6 w stanie podstawowym. Pierwiastki X i Z tworzą związek XZ2, w którym stosunek masowy pierwiastka X do pierwiastka Z jest równy 3 : 16. Cząsteczka tego związku ma budowę liniową. Napisz wzór sumaryczny związku opisanego w informacji, zastępując umowne oznaczenia X i Z symbolami pierwiastków. Podaj typ hybrydyzacji (sp, sp2, sp3) orbitali walencyjnych atomu pierwiastka X tworzącego związek XZ2 oraz napisz liczbę wiązań typu σ i liczbę wiązań typu π występujących w cząsteczce opisanego związku chemicznego. Wzór sumaryczny: ...................................... Liczba wiązań typu σ: ................................. Typ hybrydyzacji: ...................................... Liczba wiązań typu π: ................................ Zadanie 2. (1 pkt) Właściwości fizyczne cieczy i gazów Zamknięte (np. testowe, prawda/fałsz) Poniższy diagram fazowy tlenku węgla(IV) przedstawia wartości temperatury i ciśnienia, w których CO2 występuje w różnych fazach: w stanie stałym, ciekłym lub gazowym. Linie ciągłe określają warunki temperatury i ciśnienia, w których istnieje trwała równowaga między dwiema fazami. W punkcie oznaczonym symbolem P3 (T = 216 K i p = 5100 hPa) CO2 występuje w trzech fazach znajdujących się w stanie równowagi. Na podstawie: K. Pigoń, Z. Ruziewicz, Chemia fizyczna. Podstawy fenomenologiczne, Warszawa 2007. Oceń, czy podane poniżej informacje są prawdziwe. Zaznacz P, jeśli informacja jest prawdziwa, albo F – jeśli jest fałszywa. 1. Pod ciśnieniem wyższym od 5100 hPa tlenek węgla(IV) nie występuje w ciekłym stanie skupienia. P F 2. W temperaturze 195 K i pod ciśnieniem 1013 hPa stały tlenek węgla(IV) może ulegać sublimacji. P F 3. Zmianę wartości temperatury topnienia tlenku węgla(IV) w zależności od ciśnienia ilustruje krzywa oznaczona numerem 2. P F Zadanie 3. (2 pkt) Izotopy i promieniotwórczość Oblicz Radon jest pierwiastkiem promieniotwórczym, którego najbardziej rozpowszechniony izotop to 222Rn. W przyrodzie powstaje on bezpośrednio z rozpadu 226Ra. Okres półtrwania 222Rn jest równy 3,8 dnia, a inne izotopy tego pierwiastka są jeszcze mniej trwałe, więc wykazuje on dużą aktywność promieniotwórczą. Na podstawie: J. Sawicka, A. Janich-Kilian, W. Cejner-Mania, G. Urbańczyk, Tablice chemiczne, Gdańsk 2002. (1 pkt) Zawartość radonu w powietrzu pobranym z kopalni wynosi 4·1013 atomów 222Rn w 1 m3. Oblicz, po jakim czasie zawartość radonu zmaleje do 5·1012 atomów 222Rn w 1 m3. (1 pkt) Napisz równanie reakcji powstawania 222Rn z 226Ra. Uzupełnij wszystkie pola w poniższym schemacie. Zadanie 5. (1 pkt) Układ okresowy pierwiastków Zamknięte (np. testowe, prawda/fałsz) Anion tlenkowy O2– jest zasadą Brønsteda mocniejszą niż jon wodorotlenkowy OH–. Jon tlenkowy nie występuje w wodnych roztworach, ponieważ jako bardzo mocna zasada reaguje z cząsteczką wody. Uzupełnij poniższe zdania. Wybierz i zaznacz jedno określenie spośród podanych w każdym nawiasie. Aniony tlenkowe występują w sieci krystalicznej jonowych tlenków pierwiastków mających (małą / dużą) elektroujemność i należących do grup układu okresowego o numerach: (1 i 2 / 14 i 15 / 16 i 17). Ulegające reakcji z wodą tlenki tych pierwiastków tworzą roztwory o silnie (kwasowym / zasadowym) odczynie, a więc o (niskim / wysokim) pH. Zadanie 6. (1 pkt) Tlenki Uzupełnij/narysuj wykres, schemat lub tabelę Badano zachowanie pewnego tlenku Z wobec wody (probówki I i II) oraz wobec wodnego roztworu wodorotlenku sodu w podwyższonej temperaturze (probówka III). Przebieg doświadczenia zilustrowano schematem: Objawy reakcji zaobserwowano tylko w probówce III. Dany jest zbiór tlenków o wzorach: CaO P4O10 MnO ZnO Spośród wymienionych tlenków wybierz ten, który mógł być użyty do wykonania opisanego doświadczenia. Uzupełnij tabelę. Wpisz wzór wybranego tlenku i określ jego charakter chemiczny (kwasowy, zasadowy, amfoteryczny). Wzór tlenku Charakter chemiczny tlenku Zadanie 7. (1 pkt) Układ okresowy pierwiastków Elektrony w atomach, orbitale Reakcje utleniania i redukcji - ogólne Podaj/wymień Pierwiastek A tworzy aniony złożone o wzorze AO−4 , w których występuje na swoim najwyższym stopniu utlenienia. Pierwiastek A jest metalem. Pierwiastek D tworzy aniony złożone o wzorze DO−3, w których występuje na swoim najwyższym stopniu utlenienia. Pierwiastek D może przyjmować w związkach ujemne stopnie utlenienia. Uzupełnij poniższe zdania. Wybierz i zaznacz jedno określenie spośród podanych w każdym nawiasie, a w wyznaczone miejsca wpisz numer grupy oraz stopień utlenienia. Pierwiastek A w jonie AO−4 może w reakcji redoks pełnić funkcję (wyłącznie reduktora / reduktora lub utleniacza / wyłącznie utleniacza). Pierwiastek D w jonie DO−3 może (wyłącznie oddać elektrony / wyłącznie przyjąć elektrony / oddać lub przyjąć elektrony). Pierwiastek A należy do grupy układu okresowego pierwiastków. Pierwiastek D należy do grupy układu okresowego pierwiastków, a jego najniższy stopień utlenienia w związkach jest równy . Zadanie 8. (4 pkt) Elektroliza Napisz równanie reakcji Uzupełnij/narysuj wykres, schemat lub tabelę Zamknięte (np. testowe, prawda/fałsz) Przeprowadzono elektrolizę wodnego roztworu substancji X. W warunkach prowadzenia doświadczenia na każdej z elektrod zaobserwowano jedynie wydzielanie bezbarwnego gazu. Objętość gazu wydzielonego na jednej z elektrod była dwa razy większa niż objętość gazu otrzymanego na drugiej elektrodzie. (1 pkt) Podkreśl wzór substancji X, której wodny roztwór poddano elektrolizie. Wybierz ten wzór spośród wymienionych poniżej. HBr CuSO4 KOH NaCl (1 pkt) Uzupełnij schemat doświadczenia. Wpisz nazwy gazów zebranych w obu probówkach oraz ładunki („+” albo „–”) obu elektrod. (2 pkt) Napisz w formie jonowej skróconej równania reakcji zachodzących na anodzie i na katodzie podczas opisanej elektrolizy. Równanie reakcji zachodzącej na anodzie: Równanie reakcji zachodzącej na katodzie: Zadanie 9. (2 pkt) Elektroliza Oblicz Elektroliza wodnego roztworu HCl przebiega zgodnie z równaniem: 2H+ + 2Cl− → H2 + Cl2 Podczas elektrolizy przez wodny roztwór HCl o objętości 400,0 cm3 i o stężeniu 0,1 mol·dm−3 przepłynął ładunek 3821,4 C. Wykonaj odpowiednie obliczenia i określ, jak się zmieniło (wzrosło czy zmalało), i o ile jednostek, pH tego roztworu w wyniku elektrolizy. Podczas rozwiązywania zadania nie zaokrąglaj wyników pośrednich. Stała Faradaya ma wartość F = 96500 C · mol–1. Przyjmij, że objętość roztworu nie uległa zmianie, a podczas elektrolizy nie zachodziły procesy uboczne, np. rozkład wody. Odpowiedź: pH roztworu Zadanie 11. (1 pkt) Reakcje i właściwości kwasów i zasad Zamknięte (np. testowe, prawda/fałsz) Przeprowadzono doświadczenie, w którym do probówki I wlano kwas solny o pH = 2, a do probówki II – wodny roztwór kwasu octowego (etanowego) o pH = 2. Roztwory miały temperaturę 298 K. Następnie do obu probówek dodano po 1 gramie pyłu cynkowego. Opisane doświadczenie zilustrowano poniższym schematem. Oceń, czy podane poniżej informacje są prawdziwe. Zaznacz P, jeśli informacja jest prawdziwa, albo F – jeśli jest fałszywa. 1. W warunkach doświadczenia stężenie molowe kwasu solnego jest większe niż stężenie molowe wodnego roztworu kwasu octowego. P F 2. Użycie w doświadczeniu wodnych roztworów o pH = 3 skutkowałoby wzrostem szybkości reakcji wyłącznie w probówce II, ponieważ kwas uczestniczący w tej przemianie jest kwasem słabym. P F 3. Ochłodzenie obu użytych w doświadczeniu wodnych roztworów skutkowałoby zmniejszeniem szybkości wydzielania gazu w przemianach zachodzących w probówkach I i II. P F Zadanie 12. (1 pkt) Sole Zamknięte (np. testowe, prawda/fałsz) Do wodnego roztworu zawierającego 0,1 mola wodorotlenku sodu dodano wodny roztwór zawierający 0,1 mola kwasu etanowego (octowego). Następnie w mieszaninie poreakcyjnej zanurzono żółty uniwersalny papierek wskaźnikowy. Dokończ poniższe zdanie. Wybierz i zaznacz odpowiedź A, B albo C i jej uzasadnienie 1., 2., 3. albo 4. Uniwersalny papierek wskaźnikowy A. przyjął niebieskie zabarwienie, ponieważ 1. użyto nadmiaru zasady. B. nie zmienił zabarwienia, 2. etanian (octan) sodu ulega hydrolizie kationowej. 3. etanian (octan) sodu ulega hydrolizie anionowej. C. przyjął czerwone zabarwienie, 4. otrzymano roztwór o odczynie obojętnym. Zadanie 13. (2 pkt) Masa atomowa, cząsteczkowa i molowa Stechiometryczny stosunek reagentów Oblicz Masowy stosunek stechiometryczny substratów reakcji 2A + B → C + 3D wynosi mA : mB = 4 : 7. W reakcji zużyto 45 g substancji B i stechiometryczną ilość substancji A. W wyniku reakcji, przebiegającej z wydajnością równą 100%, otrzymano 13 dm3 gazowego produktu C (objętość zmierzono w warunkach normalnych). Masa molowa substancji C jest równa 26 g·mol−1. Oblicz masę molową substancji D. Zadanie 14. (1 pkt) Wpływ czynników na przebieg reakcji Podaj/wymień Tlenek azotu(II) można otrzymać w łuku elektrycznym w wyniku endotermicznej reakcji odwracalnej zilustrowanej poniższym równaniem. N2 (g) + O2 (g) ⇄ 2NO (g) Uzupełnij zdania wyrażeniami wybranymi spośród podanych poniżej. zmaleje wzrośnie nie ulegnie zmianie Jeśli w układzie będącym w stanie równowagi nastąpi wzrost temperatury, to wartość stałej równowagi opisanej reakcji . Jeśli w układzie będącym w stanie równowagi nastąpi wzrost ciśnienia (T=const),wydajność opisanej reakcji . Jeśli do układu będącego w stanie równowagi wprowadzi się katalizator, to ilość NO w układzie . Jeśli z układu będącego w stanie równowagi usunie się część azotu, to ilość tlenu w układzie . Zadanie 15. (1 pkt) Sole Zamknięte (np. testowe, prawda/fałsz) Oceń, czy podane poniżej informacje dotyczące chlorku żelaza(III) są prawdziwe. Zaznacz P, jeśli informacja jest prawdziwa, lub F – jeśli jest fałszywa. 1. Wodny roztwór chlorku żelaza(III) ma odczyn obojętny. P F 2. Chlorek żelaza(III) można otrzymać w wyniku reakcji żelaza ze stężonym kwasem solnym. P F 3. Dodanie kwasu solnego do wodnego roztworu chlorku żelaza(III) cofa reakcję hydrolizy tej soli. P F Zadanie 16. (2 pkt) Sole Napisz równanie reakcji Zaprojektuj doświadczenie W temperaturze T stała dysocjacji kwasowej kwasu etanowego (octowego) jest równa Ka = 1,8 · 10–5, a stała dysocjacji zasadowej amoniaku jest równa Kb = 1,8 · 10–5. Przeprowadzono doświadczenie, w którym po zmieszaniu reagentów w stosunku stechiometrycznym powstały wodne roztwory soli o temperaturze T. Odczyn roztworu wodnego otrzymanej soli: w probówce I był zasadowy; w probówce II – kwasowy; w probówce III – obojętny. (1 pkt) Uzupełnij schemat przeprowadzonego doświadczenia. Wpisz wzory użytych odczynników wybranych spośród: NH3 (aq) CO2 (g) K (s) HCl (aq) (1 pkt) Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji otrzymywania tej soli, której wodny roztwór powstał w probówce I. Zadanie 17. (3 pkt) Energetyka reakcji Podaj i uzasadnij/wyjaśnij Oblicz W tabeli podano wartości standardowej entalpii spalania metanu, wodoru i węgla. Δsp H °, kJ·mol−1 metan* − 891 węgiel − 394 wodór* − 286 *Produktem spalania jest woda ciekła. Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2003. Oblicz standardową entalpię tworzenia metanu. Oceń, czy poprawne jest twierdzenie, że w reakcji syntezy metanu z pierwiastków produkt ma energię wyższą od substratów. Uzasadnij swoją ocenę. Ocena wraz z uzasadnieniem: Zadanie 18. (1 pkt) Kwasy Napisz równanie reakcji Podczas ogrzewania kwas fosfonowy H3PO3 (H2PHO3) ulega reakcji dysproporcjonowania, w wyniku której powstają kwas ortofosforowy(V) i fosforowodór. Na podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2004. Napisz w formie cząsteczkowej równanie opisanej reakcji. Zadanie 19. (4 pkt) Roztwory i reakcje w roztworach wodnych - ogólne Sole Napisz równanie reakcji Zaprojektuj doświadczenie Podaj/zinterpretuj przebieg reakcji Przeprowadzono doświadczenie, w którym badano działanie pewnego odczynnika na dwa wodne roztwory soli. W probówce I znajdował się roztwór siarczanu(IV) sodu, a w probówce II – roztwór krzemianu(IV) sodu. Po dodaniu odczynnika zaobserwowano, że: w każdej probówce zaszła reakcja chemiczna; przebieg doświadczenia był różny dla obu probówek; tylko w jednej z probówek wytrącił się osad. (0–1) Uzupełnij schemat doświadczenia. Wybierz i zaznacz w podanym zestawie wzór jednego odczynnika, którego zastosowanie spowodowało efekty opisane w informacji. (0–1) Napisz, co zaobserwowano w probówce, w której nie wytrącił się osad podczas opisanego doświadczenia. (0–2) Napisz w formie jonowej skróconej równania reakcji, które przebiegły w probówkach I i II i były przyczyną obserwowanych zmian. Równanie reakcji przebiegającej w probówce I: Równanie reakcji przebiegającej w probówce II: Zadanie 20. (2 pkt) Masa atomowa, cząsteczkowa i molowa Stechiometryczny stosunek reagentów Oblicz Gazowy chlorowodór można otrzymać w wyniku działania stężonego kwasu siarkowego(VI) na stałe chlorki, np. w reakcjach opisanych równaniami: 2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl CaCl2 + H2SO4 → CaSO4 + 2HCl Sporządzono 150 g mieszaniny zawierającej tylko NaCl i CaCl2, na którą podziałano stężonym kwasem siarkowym(VI) użytym w nadmiarze. W wyniku tego procesu otrzymano 58,24 dm3 chlorowodoru (w warunkach normalnych). Oblicz skład wyjściowej mieszaniny w procentach masowych. Przyjmij, że obie reakcje przebiegły z wydajnością równą 100%. Zadanie 21. (2 pkt) Reakcje i właściwości kwasów i zasad Napisz równanie reakcji Podaj/wymień Dany jest zbiór drobin: NH+4 HCl HSO−3 S2− CH4 H3O+ Spośród podanych drobin wybierz wszystkie, które według teorii Brønsteda–Lowry’ego mogą w roztworze wodnym pełnić funkcję zasady. Napisz odpowiednie wzory. Dla jednej z wybranych drobin napisz równanie reakcji z wodą, w której to reakcji wybrana drobina pełni funkcję zasady. Wzory drobin, które mogą pełnić funkcję zasady: Równanie reakcji wybranej drobiny z wodą: Zadanie 22. (2 pkt) pH Napisz równanie reakcji Podaj/wymień Przygotowano wodne roztwory o stężeniu 0,1 mol·dm−3 substancji o wzorach: C6H5OH HCl CH3NH2 CH3CH2OH i za pomocą pehametru zmierzono pH wszystkich roztworów. Uszereguj związki o podanych wzorach zgodnie z rosnącym pH ich wodnych roztworów – zapisz wzory tych związków w odpowiedniej kolejności. Napisz w formie jonowej równanie reakcji, która uzasadnia odczyn roztworu o najwyższym pH. Kolejność związków zgodnie z rosnącym pH roztworów: Równanie reakcji, która uzasadnia odczyn roztworu o najwyższym pH: Zadanie 23. (1 pkt) Rozpuszczalność substancji Podaj i uzasadnij/wyjaśnij W temperaturze 25°C iloczyn rozpuszczalności chlorku srebra w wodzie jest równy 1,8·10−10. Na podstawie: J. Sawicka, A. Janich-Kilian, W. Cejner-Mania, G. Urbańczyk, Tablice chemiczne, Gdańsk 2002. Do wodnego roztworu azotanu(V) srebra dodano wodny roztwór chlorku potasu i otrzymano mieszaninę o objętości 1 dm3 i o temperaturze 25°C. W tej mieszaninie stężenie azotanu(V) srebra wynosiło 1,0·10−4 mol·dm−3, a stężenie chlorku potasu było równe 1,0·10−6 mol·dm−3. Czy po zmieszaniu roztworów wytrącił się osad chlorku srebra? Odpowiedź uzasadnij. Zadanie 24. (1 pkt) Stężenia roztworów Zamknięte (np. testowe, prawda/fałsz) Do dwóch zlewek zawierających po 100 cm3 wody destylowanej o temperaturze 25°C wprowadzono po 5 g chlorku srebra. Po pewnym czasie w zlewkach powstały nasycone roztwory chlorku srebra i ustalił się stan równowagi między osadem a roztworem. Następnie do pierwszej zlewki dodano 1 g stałego chlorku potasu, a do drugiej dolano 20 cm3 wody o temperaturze 25°C. Opisany eksperyment przedstawiono na poniższym rysunku: Uzupełnij poniższe zdania. Wybierz i zaznacz jedno określenie spośród podanych w każdym nawiasie. Po dodaniu chlorku potasu i po ponownym ustaleniu się stanu równowagi masa osadu w zlewce I była (większa niż / taka sama jak / mniejsza niż) przed dodaniem soli. Po dodaniu wody do zlewki II i po ponownym ustaleniu się stanu równowagi stężenie jonów srebra było (większe niż / takie samo jak / mniejsze niż) przed dodaniem wody. Zadanie 25. (2 pkt) Bilans elektronowy Napisz równanie reakcji Jod otrzymuje się z saletry chilijskiej, zawierającej głównie azotan(V) sodu, lecz także śladowe ilości jodanu(V) sodu i jodanu(VII) sodu. Po zatężeniu wodnego roztworu jodany redukuje się do jodu za pomocą wodorosiarczanu(IV) sodu. Na podstawie: Lee, Zwięzła chemia nieorganiczna, Warszawa, 1994. Jedną z opisanych reakcji przedstawia poniższy schemat. IO−3 + HSO−3 → I2 + SO2−4 + H+ + H2O Napisz w formie jonowej skróconej, z uwzględnieniem liczby oddawanych lub pobieranych elektronów (zapis jonowo-elektronowy), równania procesów redukcji i utleniania zachodzących podczas opisanej przemiany. Dobierz i uzupełnij współczynniki stechiometryczne w poniższym schemacie. Równanie procesu redukcji: Równanie procesu utleniania: .......... IO−3 + .......... HSO−3 → .......... I2 + .......... SO2−4 + .......... H+ + .......... H2O Zadanie 26. (2 pkt) Węglowodory aromatyczne Narysuj/zapisz wzór Podaj/wymień Związek aromatyczny o wzorze C8H10 reaguje ze stężonym kwasem azotowym(V) w obecności stężonego kwasu siarkowego(VI). Jeżeli molowy stosunek stechiometryczny substratów tej reakcji wynosi 1 : 1, to powstaje tylko jeden produkt organiczny. (1 pkt) Napisz wzór półstrukturalny (grupowy) organicznego produktu, który powstaje w reakcji związku aromatycznego o wzorze C8H10 z kwasem azotowym(V) w stosunku molowym 1 : 1. (1 pkt) Określ typ i mechanizm opisanej przemiany. Typ reakcji: Mechanizm: Zadanie 27. (4 pkt) Rodzaje wiązań i ich właściwości Hybrydyzacja orbitali i kształt cząsteczek Aldehydy Napisz równanie reakcji Narysuj/zapisz wzór Zamknięte (np. testowe, prawda/fałsz) Metanal jest najprostszym aldehydem. Jego cząsteczki łatwo łączą się w pierścienie o wzorze (CH2O)3 lub w formę łańcuchową HO–[CH2O]8-100–H powstającą samorzutnie w roztworach wodnych metanalu. Metanal należy do grupy aldehydów ulegających reakcji Cannizaro, która polega na jednoczesnym utlenianiu i redukcji aldehydu w środowisku zasadowym. Jednym z produktów tej reakcji jest sól kwasu karboksylowego. (1 pkt) Narysuj kreskowy wzór elektronowy cząsteczki metanalu. Zaznacz wszystkie wolne pary elektronowe. (1 pkt) Uzupełnij poniższe zdania. Wybierz i zaznacz jedno określenie spośród podanych w każdym nawiasie. Liczba wiązań σ w cząsteczce metanalu wynosi (1 / 2 / 3 / 4), natomiast liczba wiązań π jest równa (1 / 2 / 3 / 4). Orbitalom walencyjnym atomu węgla przypisuje się hybrydyzację sp2, dlatego cząsteczka metanalu ma kształt (liniowy / płaski / tetraedryczny). Zdolność cząsteczek metanalu do (polimeryzacji / polikondensacji) jest uwarunkowana obecnością w jego cząsteczce (wiązania σ / wiązania π / atomu tlenu). (2 pkt) Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji metanalu z wodorotlenkiem sodu. Podaj nazwy systematyczne organicznych produktów tej reakcji. Równanie reakcji: Nazwy systematyczne organicznych produktów: Zadanie 28. (2 pkt) Węglowodory alifatyczne Narysuj/zapisz wzór Pewien związek o wzorze ogólnym RCHO przekształcono w związek D w kilkuetapowym procesie przedstawionym na poniższym schemacie. RCHO addycja wodoru1. A substytucja grupy –OH atomem bromu2. B NH33. C NaOH4. D Literami A, B, C, D oznaczono pochodne węglowodorów. Podaj wzory ogólne tych pochodnych. Wzór związku A: Wzór związku B: Wzór związku C: Wzór związku D: Zadanie 29. (2 pkt) Stężenia roztworów Oblicz Oblicz, ile centymetrów sześciennych wodnego roztworu kwasu etanowego o stężeniu równym 41,0% masowych i gęstości 1,05 g·cm−3 należy rozcieńczyć wodą, aby otrzymać 200,00 cm3 roztworu kwasu etanowego o stężeniu 0,70 mol·dm−3. Zadanie 30. (4 pkt) Identyfikacja związków organicznych Zaprojektuj doświadczenie Podaj/zinterpretuj przebieg reakcji Podaj/wymień W trzech probówkach oznaczonych numerami 1., 2. i 3. (w przypadkowej kolejności) znajdują się wodne roztwory następujących substancji: glukozy, fruktozy i sacharozy. W celu ich identyfikacji wykonano dwuetapowe doświadczenie. W pierwszym etapie pobrano próbki roztworów ze wszystkich probówek, zalkalizowano je, dodano świeżo strącony wodorotlenek miedzi(II) i ogrzano. Zaobserwowane zmiany pozwoliły na identyfikację zawartości probówki 1. W etapie drugim przeprowadzono reakcję pozwalającą rozróżnić zawartość probówek 2. i 3. Zmiany świadczące o zajściu reakcji zaobserwowano tylko w probówce 3. (1 pkt) Uzupełnij tabelę. Wpisz nazwy związków, których wodne roztwory znajdowały się w probówkach o numerach 1., 2., 3. Probówka Nazwa związku 1. 2. 3. (1 pkt) Napisz, jakie zmiany można było zaobserwować w probówkach 2. i 3. podczas pierwszego etapu doświadczenia. (1 pkt) Określ, jaka różnica we właściwościach chemicznych między substancjami znajdującymi się w probówkach 2. i 3. a substancją znajdującą się w probówce 1.,podstawą identyfikacji substancji w pierwszym etapie. (1 pkt) Uzupełnij schemat doświadczenia przeprowadzonego w drugim etapie identyfikacji. Podkreśl wzory dwóch wybranych odczynników. Zadanie 31. (2 pkt) Aminokwasy Peptydy i białka Narysuj/zapisz wzór Podaj i uzasadnij/wyjaśnij W poniższej tabeli przedstawiono wybrane dane dotyczące trzech aminokwasów białkowych. Symbol pI oznacza punkt izoelektryczny. Jest on wartością pH roztworu, w którym stężenie jonu obojnaczego osiąga maksymalną wartość, a stężenia formy anionowej i kationowej mają jednakową, najmniejszą wartość. Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2003. (1 pkt) Z podanych powyżej aminokwasów otrzymano liniowy tripeptyd. W tworzeniu wiązań peptydowych wzięły udział następujące grupy: grupa aminowa alaniny i seryny, grupa karboksylowa glicyny i seryny. Napisz wzór półstrukturalny (grupowy) opisanego tripeptydu. (1 pkt) Drobiny obdarzone ładunkiem mogą się poruszać w polu elektrycznym. Czy w roztworze o pH równym 9 alanina i seryna będą się poruszały w kierunku elektrody o tym samym ładunku? Odpowiedź uzasadnij. Zadanie 32. (1 pkt) Aminokwasy Zamknięte (np. testowe, prawda/fałsz) Laktamy to związki, które powstają w wyniku wewnątrzcząsteczkowej kondensacji niektórych aminokwasów. W reakcji biorą udział: grupa karboksylowa i grupa aminowa znajdująca się np. przy 4., 5. lub 6. atomie węgla łańcucha aminokwasu. Przykładem laktamu jest związek o wzorze Spośród poniższych nazw wybierz nazwę aminokwasu, z którego otrzymano laktam o podanym wzorze. Zaznacz wybraną odpowiedź. kwas 2-amino-4-metylopentanowy kwas 4-amino-3,4-dimetylobutanowy kwas 4-amino-3-metylopentanowy kwas 4-metylo-4-aminopentanowy Zadanie 33. (1 pkt) Cukry proste Podaj/wymień Poniżej przedstawiono wzory związków organicznych w projekcji Fischera. Uzupełnij tabelę – wpisz numery, którymi oznaczono wzory odpowiednich związków. Wzory związków lub wzór związku Para enancjomerów Para diastereoizomerów Związek nieczynny optycznie Czas biegnie niezwykle szybko – niedawno rozpoczynaliśmy rok szkolny oraz pierwsze – październikowe zajęcia w ramach Kursu Maturalnego Adamski i Walas z biologii i chemii. Dziś mamy połowę grudnia, przerwę świąteczną za rogiem i trzy wykłady zarówno z biologii, jak i z chemii za sobą. Na pewno wielu z Was dopadają wątpliwości co do jakości zajęć przygotowujących do matury, w których bierzecie udział. O teoretycznej i praktycznej roli szkoły mówiliśmy już wiele, więc nie będziemy się powtarzać. Merytoryczność szeregu kursów maturalnych z biologii i chemii również pozostawia wiele do życzenia. Nie należy jednak popadać w panikę i zadręczać się negatywnymi myślami typu: „nie dam rady”, „nie potrafię”, „klucz z biologii mnie przerasta”, „zadań obliczeniowych z chemii nie pojmę nigdy”. Do matury cztery miesiące. To mało, ale jednocześnie w naszym przekonaniu wystarczająco dużo czasu, aby racjonalnie nim gospodarujący uczeń przygotował się z sukcesem do matury. Proponujemy, w ramach noworocznego postanowienia, solidne zabranie się za przygotowania do egzaminów z biologii i chemii, dołączając do naszych grup zajęciowych. Do końca pozostało jeszcze pięć siedmiogodzinnych zajęć z każdego przedmiotu – czyli łącznie 35 godzin efektywnej nauki na każdym przedmiocie. Ostatnie zajęcia są zajęciami powtórzeniowymi, na których raz jeszcze omówimy najważniejsze treści z całego kursu oraz tzw. pewniaki maturalne. Dla osób, które zamierzają potrenować umiejętność rozwiązywania zadań obliczeniowych z chemii, Robert przygotował drugą edycję Maturalnych Obliczeń Chemicznych (#MOC) tym razem rozszerzoną – dwudniową (6 godzin pracy w każdym dniu). Zapowiadają się więc mocne weekendy, które odbędą się w Krakowie, Warszawie i Gdańsku. Tuż przed maturą, jak co roku zapraszamy wszystkich na Gruntowną Powtórkę (#GP) z biologii i/lub chemii. Oczywiście same zajęcia nigdy nie są wystarczające do pełnego przygotowania. Liczy się również praca własna, chęć samodoskonalenia i umiejętność przezwyciężania kryzysów. Czas pozostały do matury można zatem spędzić w dwojaki sposób – na zastanawianiu się nad odpowiednim przygotowaniem lub realnym i efektywnym przygotowaniu na naszych zajęciach i pod naszym okiem. Serdecznie zapraszamy do zapoznania się z pełnym opisem naszych kursów i do rejestracji. Do zobaczenia na zajęciach!Kraków – elementy elektrochemii, redoks, blok d, reakcje metali z kwasami, bloki: s, p, amfoteryczność, związki kompleksowe, zadania obliczeniowe cz. IV – powtórzenie metod obliczeniowych, pisanie reakcji chemicznych, zadania z arkuszy maturalnych CKEKraków – Anatomia i fizjologia człowieka cz. 1, biotechnologia + wnioskowanie i doświadczenia cz. 1: układ ruchu, układ pokarmowy, układ krwionośny, układ oddechowy, układ wydalniczy, interpretacja danych biologicznych, formułowanie problemów i hipotez badawczych, wnioskowanie, elektroforeza, PCR, sekwencjonowanie DNA, szczepionki antynowotworowe, zadania tematyczne#MOC – Maturalne Obliczenia Chemiczne Gdańsku: Instytut Maszyn Przepływowych PAN ul. Fiszera 14, 80-231 Gdańsk Warszawie: Instytut Historii PAN Rynek Starego Miasta 29/31, 00-272 Warszawa Krakowie: Vanilla Aparthotel ul. Michała Bobrzyńskiego 33, 30-348 Kraków Strona głównaZadania maturalne z chemiiMatura Maj 2018, Poziom rozszerzony (Formuła 2007) Kategoria: Metale Typ: Zamknięte (np. testowe, prawda/fałsz) Złoto jest doskonale kowalnym żółtym metalem o silnym połysku. W czystej postaci jest stosunkowo miękkie, więc w wyrobach jubilerskich stosuje się stopy złota z innymi metalami, np. srebrem lub miedzią. Zawartość czystego złota w tych wyrobach podaje się w jednostkach zwanych karatami. Jeden karat odpowiada 1/24 zawartości masowej złota w stopie, co oznacza, że czyste złoto jest 24-karatowe. Złoto jest metalem szlachetnym, więc trudno ulega reakcjom chemicznym. Roztwarza się w wodzie królewskiej, przy czym powstaje chlorkowy kompleks złota(III), co ilustruje poniższe równanie: Au + HNO3 + 4HCl → AuCl-4 + H+ + NO + 2H2O Na podstawie: J. Minczewski, Z. Marczenko, Chemia analityczna – Podstawy teoretyczne i analiza jakościowa, Warszawa 2012 oraz L. Jones, P. Atkins, Chemia ogólna, Warszawa 2006. Oceń, czy podane poniżej informacje są prawdziwe. Zaznacz P, jeśli informacja jest prawdziwa, albo F – jeśli jest fałszywa. 1. Woda królewska to mieszanina stężonych kwasów: azotowego(V) i siarkowego(VI). P F 2. Jon centralny w chlorkowym kompleksie złota(III), który powstał w wyniku reakcji roztwarzania złota, ma liczbę koordynacyjną równą 4. P F 3. Podczas reakcji roztwarzania złota wydzielał się bezbarwny gaz, który w kontakcie z powietrzem barwi się na kolor czerwonobrunatny. P F Rozwiązanie Schemat punktowania 1 p. – za poprawne wskazanie trzech odpowiedzi. 0 p. – za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi. Poprawna odpowiedź 1. – F, 2. – P, 3. – P Koszyk na zakupy Brak produktów w koszyku. Kursy Sklep O nas Kontakt Przygotowany przez nas kurs maturalny z chemii jest alternatywą dla tradycyjnych korepetycji. To droga, w której prowadzimy Cię za rękę, prosto do egzaminu maturalnego. O kursie Prowadzący Zapisy Cennik Oferta Kurs Content Lekcja Treść 0% Zakończone 0/5 Steps Lekcja Treść 0% Zakończone 0/8 Steps Lekcja Treść 0% Zakończone 0/3 Steps Tlenki, kwasy, zasady i wodorotlenki Lekcja Treść 0% Zakończone 0/4 Steps Lekcja Treść 0% Zakończone 0/5 Steps Lekcja Treść 0% Zakończone 0/6 Steps Lekcja Treść 0% Zakończone 0/9 Steps Lekcja Treść 0% Zakończone 0/5 Steps Lekcja Treść 0% Zakończone 0/3 Steps Lekcja Treść 0% Zakończone 0/4 Steps Lekcja Treść 0% Zakończone 0/6 Steps Lekcja Treść 0% Zakończone 0/8 Steps Lekcja Treść 0% Zakończone 0/4 Steps Lekcja Treść 0% Zakończone 0/3 Steps Lekcja Treść 0% Zakończone 0/4 Steps Lekcja Treść 0% Zakończone 0/8 Steps Lekcja Treść 0% Zakończone 0/9 Steps Login Accessing this kurs requires a login. Please enter your credentials below! Rejestr Nie masz konta? Załóż je! Zarejestruj konto wwwwww Posty: 1 Rejestracja: 27 mar 2017, o 17:07 matura z chemii w 1,5 miesiąca? Biorąc pod uwagę to że bym się uczyła po 10-12 h dziennie i nie miała nic poza tym na głowie to czy zdążę się nauczyć chemii rozszerzonej na 80% od podstaw? Matura jest 16 maja, miałabym 7 tygodni. Zdając tą maturę która była przed 2015 rokiem wanderlust Posty: 15 Rejestracja: 19 lut 2017, o 10:01 Re: matura z chemii w 1,5 miesiąca? Post autor: wanderlust » 28 mar 2017, o 14:06 To bardzo indywidualna sprawa, jednym tyle czasu wystarczy, inni i w trzy lata się nie nauczą. Myślę, że przy odpowiednich predyspozycjach to jest możliwe i jak najbardziej powinnaś próbować, ale nikt nie odpowie Ci jednoznacznie na pytanie. Medyk 300 Re: matura z chemii w 1,5 miesiąca? Post autor: Medyk 300 » 28 mar 2017, o 22:46 Jak dla mnie to jest zabójstwo. Po tygodniu będziesz mieć dość. Wychodzi na, że w ciągu 3 tygodni rozwalisz Witka, w ciągu tygodnia pazdro, i w ciągu 3 tygodni Persone. Spróbuj tego dokonać i pochwal się wynikiem. Jak trafisz w 90/90+ z matury. To będę Cię śpiewał w Litainiach japecznikow Posty: 59 Rejestracja: 8 lut 2016, o 00:31 Re: matura z chemii w 1,5 miesiąca? Post autor: japecznikow » 1 kwie 2017, o 09:24 Czy to możliwe, to tak tbh nie znamy twoich możliwości kognitywnych, przestań sobie sobie zadawać to pytanie i daj z siebie wszystko!Medyk 300 pisze:Jak dla mnie to jest zabójstwo. Po tygodniu będziesz mieć dość. Wychodzi na, że w ciągu 3 tygodni rozwalisz Witka, w ciągu tygodnia pazdro, i w ciągu 3 tygodni Persone. Spróbuj tego dokonać i pochwal się wynikiem. Jak trafisz w 90/90+ z matury. To będę Cię śpiewał w Litainiach Myślę że zrobienie sumienne zrobienie witka i arkuszy maturalnych tutaj wystarczy. RenataKOZ Posty: 1 Rejestracja: 1 kwie 2017, o 12:01 Re: matura z chemii w 1,5 miesiąca? Post autor: RenataKOZ » 1 kwie 2017, o 12:09 Chemia nie jest taka prosta do nauki, samemu bardzo ciężko się nauczyć, tak jak matematyki. Jeśli ktoś Ci tego nie wytłumaczy to będziesz siedział przy tym masę czasu. Więc jak dla mnie to słabo. Każdy korepetytor Ci to powie. gabrysiia21 Posty: 11 Rejestracja: 12 wrz 2016, o 13:30 Re: matura z chemii w 1,5 miesiąca? Post autor: gabrysiia21 » 2 kwie 2017, o 23:30 kinga1505 pisze:gabrysiia21 pisze:uda się jeśli rzeczywiscie dasz z siebie wszystko bez oszukiwania No niekoniecznie to jest takie pewne wiesz, zawsze warto próbować Nie sprobuje to sie nie dowie maka05 Posty: 4 Rejestracja: 17 lis 2016, o 10:42 Re: matura z chemii w 1,5 miesiąca? Post autor: maka05 » 18 kwie 2017, o 13:00 Myślę, że szansę jakieś istnieją. Wszystko zależy od rozplanowania, sposobie nauki, rozumienia partii materiału. Jeżeli nie było styczności z poziomem rozszerzonym to może być trudniej. Jeżeli chodzi o czas to żaden wyznacznik, ponieważ wybierając się na studia są większe partie materiału do nauczenia, a czasu często mniej. Jedna osoba potrzebuje więcej czasu na przyswojenie wiedzy inna mniej. W każdym razie nie zaszkodzi próbować jeżeli przedmioty Tobie podpasowaly. 4 Odpowiedzi 14757 Odsłony Ostatni post autor: KatarzynaZSDM 4 maja 2015, o 23:52 0 Odpowiedzi 1661 Odsłony Ostatni post autor: jmoriarty1 22 mar 2020, o 02:33 1 Odpowiedzi 4795 Odsłony Ostatni post autor: czarkopieczarko 17 maja 2016, o 14:18 1 Odpowiedzi 1333 Odsłony Ostatni post autor: goodman 24 lis 2012, o 14:54 127 Odpowiedzi 24356 Odsłony Ostatni post autor: Xardas 10 mar 2015, o 12:24 Kto jest online Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 2 gości

matura z chemii w 3 miesiące